inštrukcije > kemija > Molska masa
Objavljeno: 22.2.2019
Molska masa je kvocient med maso in množino snovi.
$$ M = \frac{m}{n} $$
$n$ predstavlja množino snovi, ki jo zapisujemo z enoto $mol$, $m$ predstavlja pa maso snovi, ki jo zapisujemo v gramih. Pri fiziki, se lahko uporablja tudi $kg$ in $kmol$, torej kilogram in kilomol.
Izračunajmo molsko maso vode. Ogledamo si molekulo vode ($H_2O$) in vidimo, da ima dva atoma vodika in en atom kisika. Pogledamo v periodni sistem in vidimo, da je atomska masa vodika enaka 1,01 g/mol in atomska masa kisika enaka 16,00 g/mol. Molska masa vode je torej enaka:
$M(H_2O) = 2 \cdot M(H) + 1 \cdot M(O) = 2 \cdot \: 1,01 g/mol + 16,00 \: g/mol = 18,01 \: g/mol$
Izračunajmo koliko molekul se nahaja v enem gramu vode.
Zgoraj smo že izračunali molsko maso vode, ki jo bomo uporabili pri enačbi za izračun števila delcev
$$ N = n \cdot N_A $$
Število delcev je enako produktu molske mase in Avogadrovega števila, ki znaša $N_A = 6,022 \cdot 10^{23}$
Izračunajmo najprej množino snovi enega grama vode
$n = \frac{m}{M} = \frac{1\:g}{18,01 \: g/mol} = 0,056 \:mol$
Dobili smo množino snovi v enem gramu vode. Sedaj uporabimo samo še enačbo z Avogadrovim številom.
$N = n \cdot N_A = 0,056 \: mol \cdot 6,022 \cdot 10^{23} = 3,34 \cdot 10^{22} \:delcev$
Na spodnjem posnetku vam inštruktor Neven pojasni molsko maso.
Potrebujete dodatne informacije? Pomagajo vam lahko inštruktorji kemije.
kemija
Določite lokacijo
Določite termin
Dodatni filtri
Počisti
OŠ/SŠ
Študenti in ostali
Poišči mojo
lokacijo
Na domu
Online
Danes
(cena +50%)
Jutri
Jutri popoldne
Pojutrišnjem
Pojutrišnjem popoldne
Ta teden
Ta teden popoldne
V naslednjih treh dneh
V naslednjih treh dneh popoldne
Kadarkoli
Cena
Spol
Starost
Fakulteta
Razvrsti po:
Razvrsti po:
Zapri okno